很多高中的学生在学习化学的期间有非常多不懂的问题，所以在考试的成绩中也总是无法考取比较好的成绩。如果一直保持这样的情况，对于以后高考的影响是非常大的，那么高中化学知识点总结大全有哪些？下面掌门学堂小编和大家分享一下。
高中化学知识点总结大全
元素的一些特殊性质
周期表中特殊位置的元素
族序数等于周期数的元素：H、Be、Al、Ge。
族序数等于周期数2倍的元素：C、S。
族序数等于周期数3倍的元素：O。
周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca。
周期数是族序数3倍的元素：Na、Ba。
最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C。
最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。
除H外，原子半径最小的元素：F。
短周期中离子半径最大的元素：P。
常见元素及其化合物的特性
形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C。
空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。
地壳中含量最多的元素、气态氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O。
最轻的单质的元素：H ;最轻的金属单质的元素：Li 。
单质在常温下呈液态的非金属元素：Br ;金属元素：Hg 。
最高价氧化物及其对应水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Be、Al、Zn。
元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素：N;能起氧化还原反应的元素：S。
元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素：S。
元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。
常见的能形成同素异形体的元素：C、P、O、S。
化学考试常用规律
溶解性规律——见溶解性表;
常用酸、碱指示剂的变色范围
在惰性电极上，各种离子的放电顺序：
阴极(夺电子的能力)：Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
阳极(失电子的能力)：S2- >I->Br–>Cl->OH- >含氧酸根
注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)
双水解离子方程式的书写：
左边写出水解的离子，右边写出水解产物;
配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子;
H、O不平则在那边加水。
例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：3CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑
写电解总反应方程式的方法。
分析：反应物、生成物是什么。
配平。
以上是掌门学堂小编和大家分享关于高中化学知识点总结大全的相关内容，其中包含有元素的一些特质性质和电解总反应方程式的方法等等。对于较多的知识量，学生的笔记可以起到学习的关键作用，所以课堂中的笔记一定要仔细记好。