高中的化学分为必修和选修两部分，大家都知道选修并不意味着不重要，高中化学选修4一样要学好，很多学生想要了解化学选修四知识点总结，接下来掌门学堂小编就带大家一起来看看，希望对同学们的化学学习有所帮助。
化学选修4知识点总结
反应热的概念：当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热，用符号Q表示。
反应热与吸热反应、放热反应的关系。
Q>0时,反应为吸热反应；Q<0时,反应为放热反应。
反应热的测定
测定反应热的仪器为量热计，可测出反应前后溶液温度的变化，根据体系的热容可计算出反应热，计算公式如下：
Q=-C(T2-T1)
式中C表示体系的热容,T1、T2分别表示反应前和反应后体系的温度，实验室经常测定中和反应的反应热。
化学反应的焓变
物质所具有的能量是物质固有的性质，可以用称为“焓”的物理量来描述,符号为H,单位为kJ·mol-1。
反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变,用ΔH表示。
反应焓变ΔH与反应热Q的关系：
对于等压条件下进行的化学反应,若反应中物质的能量变化全部转化为热能,则该反应的反应热等于反应焓变,其数学表达式为：Qp=ΔH=H(反应产物)-H(反应物)。
反应焓变与吸热反应，放热反应的关系：
ΔH>0,反应吸收能量，为吸热反应
ΔH<0,反应释放能量，为放热反应
反应焓变与热化学方程式：
把一个化学反应中物质的变化和反应焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式,如：H2(g)+O2(g)=H2O(l);ΔH(298K)=-285.8kJ·mol-1
书写热化学方程式应注意以下几点：
化学式后面要注明物质的聚集状态：固态(s)、液态(l)、气态(g)、溶液(aq)
化学方程式后面写上反应焓变ΔH,ΔH的单位是J·mol-1或kJ·mol-1,且ΔH后注明反应温度
热化学方程式中物质的系数加倍,ΔH的数值也相应加倍
反应焓变的计算
盖斯定律
对于一个化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成，其反应焓变一样，这一规律称为盖斯定律。
利用盖斯定律进行反应焓变的计算
常见题型是给出几个热化学方程式,合并出题目所求的热化学方程式,根据盖斯定律可知,该方程式的ΔH为上述各热化学方程式的ΔH的代数和。
根据标准摩尔生成焓,ΔfHmθ计算反应焓变ΔH
对任意反应：aA+bB=cC+dD
ΔH=[cΔfHmθ(C)+dΔfHmθ(D)]-[aΔfHmθ(A)+bΔfHmθ(B)]
原电池的概念：把化学能转变为电能的装置称为原电池。
Cu-Zn原电池的工作原理：Cu-Zn原电池,其中Zn为负极,Cu为正极,构成闭合回路后的现象是：Zn片逐渐溶解,Cu片上有气泡产生,电流计指针发生偏转。该原电池反应原理为：Zn失电子,负极反应为：Zn→Zn2++2e-;Cu得电子,正极反应为：2H++2e-→H2。电子定向移动形成电流.总反应为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。
原电池的电能：若两种金属做电极,活泼金属为负极,不活泼金属为正极;若一种金属和一种非金属做电极,金属为负极,非金属为正极。
以上内容就是掌门学堂小编为大家总结的化学选修4的知识点，所以高一化学的这些化学方程式，化学实验和化学元素等等这些知识点都需要牢记，平时一定要学会梳理知识脉络，构建知识网络，多做化学实验，最后提高化学成绩。