对于初三的学生来说，化学的知识点会比较多，因此建议同学们在学习和复习的过程中，要善于总结和归纳，让自己的脑海中建立起系统的知识框架，接下来掌门学堂小编就为大家总结九年级所有化学知识点，以便大家参考学习。
九年级所有化学知识点
水的组成电解水实验：
电解水是在直流电的作用下，发生了化学反应。
水分子分解成氢原子和氧原子，这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子，很多氢分子，氧分子聚集成氢气、氧气。
一正氧、二负氢
实验现象：电极上有气泡，正负极气体体积比为1：2。
负极气体可燃烧，正极气体能使带火星的木条复燃。
水=氧气+氢气(分解反应) 2H2O=2H2↑+O2↑
水的组成：
水是纯净物，是一种化合物。从宏观分析，水是由氢、氧元素组成的，水是化合物。
从微观分析，水是由水分子构成的，水分子是由氢原子、氧原子构成的。
水的性质:
物理性质：无色无味、没有味道的液体，沸点是100℃，凝固点是0℃，密度为1g/cm3，能溶解多种物质形成溶液。
化学性质：水在通电的条件下可分解为氢气和氧气，水还可以与许多单质(金属、非金属)、氧化物(金属氧化物、非金属氧化物)、盐等多种物质反应。
碳单质的性质和用途
金刚石是无色透明、正八面体的固体，是天然存在最硬的物质，可用于刻划玻璃，切割大理石，作钻头、装饰品等。
石墨是深灰色、有金属光泽、细鳞片状的固体，石墨很软，可用于制作铅笔芯;有优良的导电性，可制作电极。
C60分子是由60个碳原子构成的足球状分子，可用于超导体，新材料等。
这几种碳单质的物理性质、用途存在很大的差异，是因为碳原子的排列方式不同。
碳单质的化学性质
常温下：化学性质不活泼。
高温下：能与多种物质发生反应。可燃性：氧气充足时：C+O2点燃CO2。氧气不足时：2C+O2点燃2CO。
注意：碳在空气中燃烧常同时发生上述两个反应，由于氧气不充足时，碳燃烧很不充分，放热少，且生成有毒的CO气体，所以应保持空气流通，让碳充分燃烧。
还原性：碳还原氧化铜：2CuO+C高温2Cu+CO2↑氧化剂：氧化铜，还原剂：C。现象：黑色粉末逐渐变红色，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。碳还原CO2：CO2+C高温2CO氧化剂：CO2，还原剂：C。
氧气的物理性质
色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体。
密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气。(可用向上排空法)
溶解性：氧气不易溶于水。(可用排水法收集)。
三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。
以上内容就是掌门学堂小编为大家总结的九年级所有化学知识点的总结，所以一定要学好化学的基础知识，在学习的过程中不要只局限于熟记，要善于抓住其中的关键字词，准确无误的去理解，平时要多做化学实验，领略其中的奥妙。